Soal-soal Struktur Atom SMA

Berikut ini adalah soal-soal struktur atom beserta jawaban dan pembahasannya.

1. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . . .
a. Dalton
b. Thomson
c. Niels Bohr
d. Rutherford
e. Max Planck

Jawaban : a
Teori atom dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok – pokok teori atom Dalton diantaranya :
Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.


2. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
a. Heisenberg
b. Niels bohr
c. Rutherford
d. J.J Thomson
e. Goldstein

Jawaban : a
Teori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya.


3. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . .
a. Becquerel
b. Bohr
c. Dalton
d. Rontgen
e. Thomson

Jawab : b
Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya : Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi.


4. Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .
a. Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti
b. Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas proton
c. Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energi
d. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron
e. Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi

Jawab : a
Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi. Oleh karenanya, energi elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lintasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.


5. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . . .
a. Tabung sinar katoda
b. Tabung sinar anoda
c. Penembakan gas helium
d. Hamburan sinar alfa dari uranium
e. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi

Jawab : d
Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.


6. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah . . . .
a. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom
b. Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom
c. Dalton tidak mampu mnerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom
d. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil.
e. Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif

Jawab : a.
Kelemahan model atom Dalton adalah Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom.


7. Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah . . . .
a. Neutron terdapat pada kulit atom dan bergerak mengelilingi proton
b. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatif
c. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elekron
d. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnya
e. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom

Jawab : e
Salah satu partikel penyusun atom adalah Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom


8. Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda adalah . . . .
a. Klorin
b. Helium
c. Nitrogen
d. Hidrogen
e. Oksigen

Jawab : d
Eugene Goldstein, fisikawan dari jerman (1886), melakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memliki katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif paling kecil.


9. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa . . . .
a. Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
b. Pada anoda terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katoda terbentuk sinar positif
c. Radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi dan bersifat netral mempunyai massa hampir sama dengan dengan massa proton disebut neutron
d. Atom terdiri atas partikel bermuatan negatif yang dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik
e. Atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur berbeda memiliki sifat berbeda.

Jawab : a
Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.


10. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . .
a. Elektron dan neutron
b. Elektron dan proton
c. Neutron dan proton
d. Elektron, proton dan neutron
e. nucleon dan neutron

Jawab : b.
Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama pada proton dan elektron.


11. Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai . . . .
a. 11 neutron
b. 11 proton
c. 12 elektron
d. 23 neutron
e. 23 elektron

Jawab : b
nomor atom sama dengan nomor proton


12. Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal . . . .
a. Jumlah proton
b. Jumlah neutron
c. Juumlah nucleus
d. Jumlah proton dan neutron
e. Jumlah elektron dan neutron

Jawab : a
isotop yaitu atom yang mempunyai nomor atom yang sama atau nomor proton yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.


13. Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah . . . .
a. 12
b. 15
c. 18
d. 24
e. 30

Jawab : c
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor proton sama dengan jumlah nomor elektron.


14. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah . . . .
a. 40
b. 30
c. 22
d. 20
e. 18

Jawab : 22
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau proton.

15. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor atom unsur tersebut adalah . . . .
a. 8
b. 17
c. 18
d. 20
e. 25

Jawab : b
K L M
2 8 7


16. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur dengan lambang . . . .
a. 13X
b. 15X
c. 17X
d. 19X
e. 20X

Jawab : d
elektron valensinya adalah satu
K L M N
2 8 8 1


17. Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl- adalah . . . .
a. 2
b. 7
c. 8
d. 10
e. 12

Jawab : b
K L M
2 8 7


18. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor atom . . . .
a. 14
b. 16
c. 18
d. 20
e. 22

Jawab : b
K L M
2 8 6
jika dijumlah sama dengan 16.


19. Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali . . . .
a. 6C dan 14Si
b. 11Na dan 19K
c. 12Mg dan 30Zn
d. 5B dan 21Sc
e. 7N dan 17Cl

Jawab : e
7N konfigurasi elektronnya 2 5, elektron valensinya 5
17Cl konfigurasi elektronnya 2 8 7, elektron valensinya 7


20. Di antara unsur-unsur 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . .
a. A dan C
b. A dan D
c. B dan C
d. B dan E
e. C dan E

Jawab : e

elektron valensinya sama-sama 4.

21. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital …
a. 8

b. 10

c. 13

d. 14

e. 15

Jawab : e
27X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Orbital pada 1s2 = 1; 2s2 = 1; 2p6 = 3; 3s2 = 1; 3p6 = 3; 3d7 = 5; 4s2 = 1.
Jadi jumlah orbital untuk 27X = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15

22. Konfigurasi elektron atom Fe [Ar] 3d6 4s2 jumlah elektron yang tidak berpasangan pada
atom Fe adalah …
a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Jawab : d

3d 4s
Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 4 elektron.

23. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah....
a. 4s2 4p6

b. 6s2 2p6

c. 2s2

d. 2s2 2p6

e. 3s2 3p6

Jawab : d
Konfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (elektron valensinya), maka konfigurasi elektron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan elektron terluarnya adalah 2s2 2p6.

http://mazzaziz-the-alchemist.blogspot.com/2012/06/soal-soal-tentang-struktur-atom-dan.html

24. Partikel-partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....

(A) Proton, elektron, neutron              (D) Proton, elektron, neutron, nukleon,

(B) Nukleon, muon, positron               (E) Proton, neutron, nukleon

(C) Proton, elektron, nukleon

Kunci : A

Pembahasan

Partikel dasar penyusun atom adalah proton, elektron dan neutron

25. Suatu spesi memiliki 25 proton, 30 neutron dan 25 elektron. Nomor atom dan nomor massa spesi tersebut berturut-turut adalah....

(A) 25 dan 30                          (D) 50 dan 30

(B) 25 dan 55                          (E) 30 dan 50

(C) 30 dan 25

Kunci : B

Pembahasan

Jumlah proton = nomor atom = 25

Nomor massa = p + n = 25 + 30 = 55

26. Atom klor disimbolkan dengan ₁₇³⁵Cl. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari atom klor....

(A) 17, 17 dan 35                    (D) 35, 35 dan 18

(B) 35, 17 dan 17                    (E) 18, 18 dan 17

(C) 17, 17 dan 18

Kunci : C

Pembahasan

Nomor atom = jumlah elektron = jumlah elektron (untuk atom netral)

Nomor massa = 35

p + n = 35

17 + n = 35

n = 18

maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 17, 17 dan 18

27. Suatu unsur disimbolkan dengan₁₁²⁴X . Jika dalam bentuk X⁺ berapa jumlah proton, elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12                    (D) 11, 10 dan 12

(B) 12, 10 dan 11                    (E) 24, 12 dan 10

(C) 24, 24 dan 12

Kunci : D

Pembahasan

Nomor Atom = jumlah proton = 11

+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10

Nomor massa = 23

p + n       = 23

11 + n     = 23

n             = 12

Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 dan 12

28. Pernyataan yang benar mengenai unsur X dengan nomor atom 53 dan nomor massa 126 adalah....

(A) Agar netral, terdapat 53 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 53 elektron

(B) Memiliki 73 neutron pada inti dan memilki 54 elektron jika dalam bentuk X−

(C) Memiliki 53 elektron, 53 proton dan 126 neutron

(D) Memiliki 126 elektron, 126 proton dan 53 neutron

(E) Terdapat 126 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 126 elektron

Kunci : B

Pembahasan

nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron jika atom netral = 53

dalam bentuk X⁻ = 53 + 1 = 54

jumlah neutron

p + n = 126

53 + n = 126

n = 73

terdapat 73 neutron pada inti dan dalam bentuk X− memiliki 54 elektron

29. Diantara unsur-unsur berikut, unsur manakah yang memiliki elektron valensi terbesar....

(A) ₅X                          (D) ₁₃A

(B) ₈Y                          (E) ₁₄B

(C) ₁₀Z

Kunci : C

Pembahasan

Jumlah elektron valensi terbesar dimiliki oleh 10Z, dengan konfigurasi elektron

₁₀Z = 2 8

30. Diketahui nomor atom beberapa spesies sebagai berikut: 6C, 12Mg, 12Mg²⁺, 13Al³⁺. Susunlah jari-jari spesies-spesies tersebut mulai dari yang palingbesar ke yang terkecil....

(A) 6C, 12Mg, 12Mg²⁺, 13Al³⁺

(B) 12Mg, 6C, 12Mg²⁺ , 13Al³⁺

(C) 6C, 12Mg²⁺, 12Mg, 13Al³⁺

(D) 13Al³⁺, 12Mg²⁺, 12Mg, 6C

(E) 13Al³⁺, 12Mg, 12Mg²⁺, 6C

Kunci : B

Pembahasan

Jari-jari atom semakin besar seiring dengan bertambahnya nomor atom (atom netral) atau bertambahnya jumlah elektron (ion).

Konfigurasi elektron

6C = 2 4

12Mg = 2 8 2

12Mg²⁺ = 2 8

13Al³⁺ = 2 8

Jari-jari 6C > jari-jari 12Mg²⁺ > 13Al³⁺ karena Al³⁺ memiliki muatan inti yang lebih besar sehingga gaya tarik terhadap elektron terluar lebih besar akibanya jari-jarinya lebih kecil.

31. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….

(A) isotop                    (D) isoelektron

(B) isoton                    (E) elektron valensi

(C) isobar

Kunci : C

Pembahasan

Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama.

32. Berapa elektron valensi zat A yang memiliki 16 proton, 20 neutron....

(A) 2                (D) 7

(B) 4                (E) 8

(C) 6

Kunci : C

Pembahasan

Jumlah proton = jumlah elektron = 16

Konfigurasi elektron

₁₆A = 2 8 6

Elektron valensi 6

33. Nomor atom I dan Fr berturut-turut adalah 53 dan 87. Berapa jumlah kulit yang dimiliki kedua unsur tersebut....

(A) I = 7, Fr = 5

(B) I = 5, Fr = 7

(C) I = 7, Fr = 1

(D) I = 3, Fr = 7

(E) I = 3, Fr = 6

Kunci : B

Pembahasan

Konfigurasi elektron

₅₃I= 2 8 18 18 7 (jumlah kulit 5)

₈₇Fr = 2 8 18 32 18 8 1 (jumlah kulit 7)

34. Pernyataan berikut yang benar tentang isotop adalah....

(A) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama

(B) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah elektronnya sama

(C) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama

(D) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi nomor massanya sama

(E) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi jumlah proton berbeda

Kunci : D

Pembahasan

Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama (proton sama) tetapi nomornya massanya berbeda (neutron beda).

35. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama disebut….

(A) isotop                    (D) isoelektron

(B) isoton                    (E) elektron valensi

(C) isobar

Kunci : B

Pembahasan

Isoton : Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang

sama.

36. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….

(A) isotop                    (D) isoelektron

(B) isoton                    (E) elektron valensi

(C) isobar

Kunci : C

Pembahasan

Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama.

37. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda disebut….

(A) isobar

(B) elektron valensi

(C) isotop

(D) isoton

(E) isoelektron

Kunci : C

Pembahasan

Isotop : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda.

38. Elektron valensi adalah elektron yang….

(A) bermuatan negatif.

(B) bermuatan positif.

(C) terdapat di kulit terluar suatu atom.

(D) mirip dengan isotop

(E) bermuatan netral

Kunci : C

Pembahasan

Elektron valensi : Elektron yang terdapat di kulit terluar suatu atom.

39. Nomor Atom  menunjukkan….

(A) kulit terluar suatu atom.

(B) partikel penyusun atom yang bermuatan negatif.

(C) jumlah neutron dan proton di dalam inti atom.

(D) susunan elektron dalam suatu atom.

(E) jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.

Kunci : C

Pembahasan

Nomor Atom : Menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.

40. Diketahui nomor atom unsur X adalah 6 dan nomor massa 18. Konfigurasi elektron dari X^2- adalah....

(A) 2 8

(B) 2 6

(C) 2 8 2

(D) 2 8 8

(E) 2 8 8 2

Kunci : A

Pembahasan

Jumlah elektron X^2- = 2 + 6 = 8

Konfigurasi elektron

₆X^2- = 2 8

41. Konfigurasi elektron yang benar dari ₁₃Al dan ₁₃Al³⁺ adalah

(A) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 3

(B) 13Al = 2 8 2 dan 13Al³⁺ = 2 7

(C) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 6

(D) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8

(E) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 1

Kunci : A

Pembahasan

Jumlah elektron

₁₃Al = 13

₁3A^l3+ = 10

Konfigurasi elektron

₁₃Al = 2 8 3

₁₃A^l3+ = 2 8

42. Suatu unsur disimbolkan dengan ₁₁²⁴X. Jika dalam bentuk X+ berapa jumlah proton, elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12

(B) 12, 10 dan 11

(C) 24, 24 dan 12

(D) 11, 10 dan 12

(E) 24, 12 dan 10

Kunci : D

Penyelesaian :

Nomor Atom = jumlah proton = 11

+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10

Nomor massa    = 23

p + n = 23

11 + n = 23

N = 12

Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 dan 12

http://fajri-izmi.blogspot.com/2012/06/20-soal-tentang-struktur-atom.html