Soal-soal Struktur Atom SMA

Berikut ini adalah soal-soal struktur atom beserta jawaban dan pembahasannya.

1. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . . .
a. Dalton
b. Thomson
c. Niels Bohr
d. Rutherford
e. Max Planck

Jawaban : a
Teori atom dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok – pokok teori atom Dalton diantaranya :
Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.


2. Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
a. Heisenberg
b. Niels bohr
c. Rutherford
d. J.J Thomson
e. Goldstein

Jawaban : a
Teori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya.


3. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . .
a. Becquerel
b. Bohr
c. Dalton
d. Rontgen
e. Thomson

Jawab : b
Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya : Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi.


4. Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .
a. Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti
b. Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas proton
c. Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energi
d. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron
e. Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi

Jawab : a
Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi. Oleh karenanya, energi elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lintasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.


5. Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . . .
a. Tabung sinar katoda
b. Tabung sinar anoda
c. Penembakan gas helium
d. Hamburan sinar alfa dari uranium
e. Tabung sinar katoda yang dimodifikasi

Jawab : d
Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.


6. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah . . . .
a. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom
b. Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom
c. Dalton tidak mampu mnerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom
d. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil.
e. Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif

Jawab : a.
Kelemahan model atom Dalton adalah Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom.


7. Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah . . . .
a. Neutron terdapat pada kulit atom dan bergerak mengelilingi proton
b. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatif
c. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elekron
d. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnya
e. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom

Jawab : e
Salah satu partikel penyusun atom adalah Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom


8. Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda adalah . . . .
a. Klorin
b. Helium
c. Nitrogen
d. Hidrogen
e. Oksigen

Jawab : d
Eugene Goldstein, fisikawan dari jerman (1886), melakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memliki katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif paling kecil.


9. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa . . . .
a. Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
b. Pada anoda terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katoda terbentuk sinar positif
c. Radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi dan bersifat netral mempunyai massa hampir sama dengan dengan massa proton disebut neutron
d. Atom terdiri atas partikel bermuatan negatif yang dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik
e. Atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur berbeda memiliki sifat berbeda.

Jawab : a
Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.


10. Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . .
a. Elektron dan neutron
b. Elektron dan proton
c. Neutron dan proton
d. Elektron, proton dan neutron
e. nucleon dan neutron

Jawab : b.
Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama pada proton dan elektron.


11. Atom Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai . . . .
a. 11 neutron
b. 11 proton
c. 12 elektron
d. 23 neutron
e. 23 elektron

Jawab : b
nomor atom sama dengan nomor proton


12. Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal . . . .
a. Jumlah proton
b. Jumlah neutron
c. Juumlah nucleus
d. Jumlah proton dan neutron
e. Jumlah elektron dan neutron

Jawab : a
isotop yaitu atom yang mempunyai nomor atom yang sama atau nomor proton yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.


13. Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah . . . .
a. 12
b. 15
c. 18
d. 24
e. 30

Jawab : c
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor proton sama dengan jumlah nomor elektron.


14. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah . . . .
a. 40
b. 30
c. 22
d. 20
e. 18

Jawab : 22
untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau proton.

15. Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor atom unsur tersebut adalah . . . .
a. 8
b. 17
c. 18
d. 20
e. 25

Jawab : b
K L M
2 8 7


16. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur dengan lambang . . . .
a. 13X
b. 15X
c. 17X
d. 19X
e. 20X

Jawab : d
elektron valensinya adalah satu
K L M N
2 8 8 1


17. Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl- adalah . . . .
a. 2
b. 7
c. 8
d. 10
e. 12

Jawab : b
K L M
2 8 7


18. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor atom . . . .
a. 14
b. 16
c. 18
d. 20
e. 22

Jawab : b
K L M
2 8 6
jika dijumlah sama dengan 16.


19. Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali . . . .
a. 6C dan 14Si
b. 11Na dan 19K
c. 12Mg dan 30Zn
d. 5B dan 21Sc
e. 7N dan 17Cl

Jawab : e
7N konfigurasi elektronnya 2 5, elektron valensinya 5
17Cl konfigurasi elektronnya 2 8 7, elektron valensinya 7


20. Di antara unsur-unsur 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . .
a. A dan C
b. A dan D
c. B dan C
d. B dan E
e. C dan E

Jawab : e

elektron valensinya sama-sama 4.

21. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital …
a. 8

b. 10

c. 13

d. 14

e. 15

Jawab : e
27X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Orbital pada 1s2 = 1; 2s2 = 1; 2p6 = 3; 3s2 = 1; 3p6 = 3; 3d7 = 5; 4s2 = 1.
Jadi jumlah orbital untuk 27X = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15

22. Konfigurasi elektron atom Fe [Ar] 3d6 4s2 jumlah elektron yang tidak berpasangan pada
atom Fe adalah …
a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Jawab : d

3d 4s
Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 4 elektron.

23. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah....
a. 4s2 4p6

b. 6s2 2p6

c. 2s2

d. 2s2 2p6

e. 3s2 3p6

Jawab : d
Konfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (elektron valensinya), maka konfigurasi elektron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan elektron terluarnya adalah 2s2 2p6.

http://mazzaziz-the-alchemist.blogspot.com/2012/06/soal-soal-tentang-struktur-atom-dan.html

24. Partikel-partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....

(A) Proton, elektron, neutron              (D) Proton, elektron, neutron, nukleon,

(B) Nukleon, muon, positron               (E) Proton, neutron, nukleon

(C) Proton, elektron, nukleon

Kunci : A

Pembahasan

Partikel dasar penyusun atom adalah proton, elektron dan neutron

25. Suatu spesi memiliki 25 proton, 30 neutron dan 25 elektron. Nomor atom dan nomor massa spesi tersebut berturut-turut adalah....

(A) 25 dan 30                          (D) 50 dan 30

(B) 25 dan 55                          (E) 30 dan 50

(C) 30 dan 25

Kunci : B

Pembahasan

Jumlah proton = nomor atom = 25

Nomor massa = p + n = 25 + 30 = 55

26. Atom klor disimbolkan dengan ₁₇³⁵Cl. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari atom klor....

(A) 17, 17 dan 35                    (D) 35, 35 dan 18

(B) 35, 17 dan 17                    (E) 18, 18 dan 17

(C) 17, 17 dan 18

Kunci : C

Pembahasan

Nomor atom = jumlah elektron = jumlah elektron (untuk atom netral)

Nomor massa = 35

p + n = 35

17 + n = 35

n = 18

maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 17, 17 dan 18

27. Suatu unsur disimbolkan dengan₁₁²⁴X . Jika dalam bentuk X⁺ berapa jumlah proton, elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12                    (D) 11, 10 dan 12

(B) 12, 10 dan 11                    (E) 24, 12 dan 10

(C) 24, 24 dan 12

Kunci : D

Pembahasan

Nomor Atom = jumlah proton = 11

+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10

Nomor massa = 23

p + n       = 23

11 + n     = 23

n             = 12

Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 dan 12

28. Pernyataan yang benar mengenai unsur X dengan nomor atom 53 dan nomor massa 126 adalah....

(A) Agar netral, terdapat 53 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 53 elektron

(B) Memiliki 73 neutron pada inti dan memilki 54 elektron jika dalam bentuk X−

(C) Memiliki 53 elektron, 53 proton dan 126 neutron

(D) Memiliki 126 elektron, 126 proton dan 53 neutron

(E) Terdapat 126 neutron pada inti dan dikelilingi oleh 126 elektron

Kunci : B

Pembahasan

nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron jika atom netral = 53

dalam bentuk X⁻ = 53 + 1 = 54

jumlah neutron

p + n = 126

53 + n = 126

n = 73

terdapat 73 neutron pada inti dan dalam bentuk X− memiliki 54 elektron

29. Diantara unsur-unsur berikut, unsur manakah yang memiliki elektron valensi terbesar....

(A) ₅X                          (D) ₁₃A

(B) ₈Y                          (E) ₁₄B

(C) ₁₀Z

Kunci : C

Pembahasan

Jumlah elektron valensi terbesar dimiliki oleh 10Z, dengan konfigurasi elektron

₁₀Z = 2 8

30. Diketahui nomor atom beberapa spesies sebagai berikut: 6C, 12Mg, 12Mg²⁺, 13Al³⁺. Susunlah jari-jari spesies-spesies tersebut mulai dari yang palingbesar ke yang terkecil....

(A) 6C, 12Mg, 12Mg²⁺, 13Al³⁺

(B) 12Mg, 6C, 12Mg²⁺ , 13Al³⁺

(C) 6C, 12Mg²⁺, 12Mg, 13Al³⁺

(D) 13Al³⁺, 12Mg²⁺, 12Mg, 6C

(E) 13Al³⁺, 12Mg, 12Mg²⁺, 6C

Kunci : B

Pembahasan

Jari-jari atom semakin besar seiring dengan bertambahnya nomor atom (atom netral) atau bertambahnya jumlah elektron (ion).

Konfigurasi elektron

6C = 2 4

12Mg = 2 8 2

12Mg²⁺ = 2 8

13Al³⁺ = 2 8

Jari-jari 6C > jari-jari 12Mg²⁺ > 13Al³⁺ karena Al³⁺ memiliki muatan inti yang lebih besar sehingga gaya tarik terhadap elektron terluar lebih besar akibanya jari-jarinya lebih kecil.

31. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….

(A) isotop                    (D) isoelektron

(B) isoton                    (E) elektron valensi

(C) isobar

Kunci : C

Pembahasan

Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama.

32. Berapa elektron valensi zat A yang memiliki 16 proton, 20 neutron....

(A) 2                (D) 7

(B) 4                (E) 8

(C) 6

Kunci : C

Pembahasan

Jumlah proton = jumlah elektron = 16

Konfigurasi elektron

₁₆A = 2 8 6

Elektron valensi 6

33. Nomor atom I dan Fr berturut-turut adalah 53 dan 87. Berapa jumlah kulit yang dimiliki kedua unsur tersebut....

(A) I = 7, Fr = 5

(B) I = 5, Fr = 7

(C) I = 7, Fr = 1

(D) I = 3, Fr = 7

(E) I = 3, Fr = 6

Kunci : B

Pembahasan

Konfigurasi elektron

₅₃I= 2 8 18 18 7 (jumlah kulit 5)

₈₇Fr = 2 8 18 32 18 8 1 (jumlah kulit 7)

34. Pernyataan berikut yang benar tentang isotop adalah....

(A) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama

(B) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah elektronnya sama

(C) Atom-atom yang nomor atomnya berbeda tetapi jumlah neutronnya sama

(D) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi nomor massanya sama

(E) Atom-atom yang nomor atomnya sama tetapi jumlah proton berbeda

Kunci : D

Pembahasan

Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama (proton sama) tetapi nomornya massanya berbeda (neutron beda).

35. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama disebut….

(A) isotop                    (D) isoelektron

(B) isoton                    (E) elektron valensi

(C) isobar

Kunci : B

Pembahasan

Isoton : Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang

sama.

36. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama merupakan penjabaran dari….

(A) isotop                    (D) isoelektron

(B) isoton                    (E) elektron valensi

(C) isobar

Kunci : C

Pembahasan

Isobar : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi nomor massanya sama.

37. Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda disebut….

(A) isobar

(B) elektron valensi

(C) isotop

(D) isoton

(E) isoelektron

Kunci : C

Pembahasan

Isotop : Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda.

38. Elektron valensi adalah elektron yang….

(A) bermuatan negatif.

(B) bermuatan positif.

(C) terdapat di kulit terluar suatu atom.

(D) mirip dengan isotop

(E) bermuatan netral

Kunci : C

Pembahasan

Elektron valensi : Elektron yang terdapat di kulit terluar suatu atom.

39. Nomor Atom  menunjukkan….

(A) kulit terluar suatu atom.

(B) partikel penyusun atom yang bermuatan negatif.

(C) jumlah neutron dan proton di dalam inti atom.

(D) susunan elektron dalam suatu atom.

(E) jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.

Kunci : C

Pembahasan

Nomor Atom : Menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom.

40. Diketahui nomor atom unsur X adalah 6 dan nomor massa 18. Konfigurasi elektron dari X^2- adalah....

(A) 2 8

(B) 2 6

(C) 2 8 2

(D) 2 8 8

(E) 2 8 8 2

Kunci : A

Pembahasan

Jumlah elektron X^2- = 2 + 6 = 8

Konfigurasi elektron

₆X^2- = 2 8

41. Konfigurasi elektron yang benar dari ₁₃Al dan ₁₃Al³⁺ adalah

(A) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 3

(B) 13Al = 2 8 2 dan 13Al³⁺ = 2 7

(C) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 6

(D) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8

(E) 13Al = 2 8 3 dan 13Al³⁺ = 2 8 1

Kunci : A

Pembahasan

Jumlah elektron

₁₃Al = 13

₁3A^l3+ = 10

Konfigurasi elektron

₁₃Al = 2 8 3

₁₃A^l3+ = 2 8

42. Suatu unsur disimbolkan dengan ₁₁²⁴X. Jika dalam bentuk X+ berapa jumlah proton, elektron dan neutron unsur tersebut....

(A) 11, 11 dan 12

(B) 12, 10 dan 11

(C) 24, 24 dan 12

(D) 11, 10 dan 12

(E) 24, 12 dan 10

Kunci : D

Penyelesaian :

Nomor Atom = jumlah proton = 11

+1 Artinya melepas 1 elektron = 11-1 = 10

Nomor massa    = 23

p + n = 23

11 + n = 23

N = 12

Maka jumlah proton, elektron dan neutron adalah 11, 10 dan 12

http://fajri-izmi.blogspot.com/2012/06/20-soal-tentang-struktur-atom.html

Read More

Struktur Atom

Atom terdiri dari proton, neutron dan elektron. Proton dan neutron berada di dalam inti atom. Sedangkan elektron terus berputar mengelilingi inti atom karena muatan listriknya. semua elektron bermuatan negatif (-) dan semua proton bermuatan positif (+). Sementara itu neutron bermuatan netral. Elektron bermuatan yang bermuatan negatif (-) ditarik oleh proton yang bermuatan positif (+) pada inti atom.

Dalam hal ini, semua atom di alam semesta akan terjadi bermuatan positif (+) karena ada kelebihan muatan listrik positif (+) di dalam proton.  Akibatnya, semua atom akan saling bertolak satu sama lain.

A.      Perkembangan Teori Atom

Konsep atom dikemukakan oleh Demokritos yang tidak didukung oleh ekperimen yang menyakinkan, sehingga tidak dapat diterima oleh beberpa ahli ilmu pengetahuan dan filsafat.

Pengembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilakukan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911), dan disempurnakan oleh Bohr (1914)

Hasil ekperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilakn gambaran mengenai susunan parikel-partikel tersebut didalam atom. Gambaran ini berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom. Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom.

1. Model Atom Dalton
   1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi-bagi.
   2. Atom digambarkan sebagai bola pegal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
   3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atas atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
   4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pegal seperti bola tolak peluru.

2. Model Atom Thomson

Atom adalah bola bulat bermuatan

positif dan di permukaan tersebar

elektron yang bermuatan negatif

3. Model Atom Rutherford

Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan eletron yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

4. Model Atom Niels Bohr

1. 1. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
   2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.
   3. Kedudukan elektron-eletron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.

5. Model Atom Modern

Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, tetapi hanya suatu keboleh jadian saja.

B. Percobaan-percobaan Mengenal Struktur Atom

1. Elektron

Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William Crookes (1875). Hasil ekperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju ke anode yang disebut sinar katode.

George Johnstone Stoney (1891) yand mengusulkan nama sinar katode disebut “elektron”. Kelemahan dari stoney tidak dapat menjelaskan pengaruh elektron terhadap perbedaan sifat antara atom suatu unsur dengan atom dalam unsur lainya. Antonine Henri

Beecquerel (1896) menemukan sinar yang dipancarkan dari unsur-unsur radioaktof yang sifatnya mirip dengan elektron.

Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode.

Hasil percobaan J.J Thomson menujukkan bahwa sinar katode dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Hal ini membuktikan terdapat partikel bermuatan negatif dalam suatu atom.

Besarnya muatan dalam eletron ditemukan oleh Robert Andreww miliki (1908) melalui percobaan tetes Minyak Milikan seperti gambar berikut.

Minyak disemprotkan kedalam tabung yang bermuatan litrik. Akibat gaya tarik grafitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Apabila tetesan minyak diberi muatan negatif maka akan tertarik ke kutub positif medan listrik. Dari hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan elektron-1 dan massa elektron 0.

2. Proton

Jika massa elektron 0 bearti suatu partikel tidak mempunyai massa. Namun pada kenyataan nya partikel materi mempunyai massa yang dapat diukur dan atom bersifat atom netral. Eugene Goldstein (1886) melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katode, yang diberi lubang-lubang dan diberi muatan listrik.

Hasil eksperimen tersebut membuktikan bahwa pada saat terbentuk elektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah berlawanan melalui lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif yang paling kecil baik massa maupun muatanya, sehingga partikel ini disebut proton. Massa proton = 1 sma (satuan massa atom) dan muatan proton = +1

3. Inti atom

Setelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempang tipis emas. Jika atom terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan negatif maka sinar alfa yang ditembakkan seharusnya tidak ada yang diteruskan/ menembus lempeng sehingga mincullah istilah inti atom. Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden (1911) menemukan konsep inti atom didukung oleh penemuan sinar X oleh WC. Rontgen (1895) dan penemuan zat radioaktif (1896). Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut.

Hasil percobaan ini membuat Rutherford menyatakan hipotesisnya bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom, sehingga dapt diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.

4. Neutron

Prediksi dari Rutherford memicu W. Bothe dan H. Becker (1930) melakukan eksperimen penembakan partikel pada inti atom berilium (Be) dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi.

James Chadwick (1932). Ternyata partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat nertal atau tidak bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebut neutron dan dilambangkan

C. Menetukan Struktur Atom Berdasarkan Tabel Periodik

1. Partikel Dasar Penyusun Atom

Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut. Struktur atom menggambarkan bagaimana partikel-partikel dalam atom tersusun, atom tersusun atas inti atom dan dikelilingi elektron-elektron yang tersebar dalam kulit-kulitnya. Secara sistematis dapat digambarkan partikel-partikel sub atom berikut.

Sebagian besar atom terdiri dari ruang hampa yang dalamnya terdapat inti yang sangat kecil di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif. Inti atom tersusun atas sejumlah proton dan neutron. Jumlah proton dalam inti atom menentukan muatan inti atom, sedangkan massa atom inti ditentukan oleh banyaknya proton dan neutron. Selanjutnya ketiga partikel sub atom (proton, neutron, dan elektron ) dangan kombinasi tertentu membentuk atom suatu unsur yang lambangnya dapat dituliskan :

X : lambang suatu unsur

Z : nomor atom

A : nomor  massa

2. Memahami Susunan dari Sebuah Atom

1. Lihatlah nomor dari tabel periodik. Nomor atom selalu labih kecil dari nomor massa
2. Nomor atom merupakan jumlah proton. Oleh karena sifat atom netral, maka nomor atom juga merupakan jumlah elekton
3. Susunan elektron-elektron dalam level-level energi, selalu isi level terdalam sebelum mengisi level luar

Dua hal yang penting diperhatikan jika anda melihat susunan daam tabel periodik.

1. Jumlah elektron tingkat terluar (atau kulit terluar)sama dengan nomor golongan (kecuali helium yang memiliki 2 elektron. Gas mulia biasa disebut dengan golonga 0 bukan golongan 8). Hal ini berlaku diseluruh golongan unsur pada tabel periodik (kecuali unsur-unsur transisi). Jadi, jika anda mengetahui bahwa barium terletak pada golongan 2, bearti barium memiliki 2 elektron pada tingkat teluar.
2. Gas mulia memiliki elektron penuh pada tingkat terluar

D. Nomor Atom dan Nomor Massa

Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A)

Penulisan lombang atom unsur menyetarakan nomor atom dan nomor massa.

Dimana :

A = nomor massa

Z = nomor atom

X = lambang unsur

Nomor Massa (A) = Jumlah proton + Jumlah Neutron

Atau

Jumlah Neutron = Nomor massa – Nomor atom

Nomor Atom (Z) = Jumlah proton

1. Nomor Atom (Z)

Nomor atom (Z) menujukkan jumlah proton (muatan positif) atau jumlah elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur. Oleh karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronya, sehingga nomor atom juga menujukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur

2. Nomor Massa (A)

Massa elektron sangat kecil dan dianggap nol sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa (A) menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu unsur. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur. 

E. Isotop, Isobar, dan Isoton suatu Unsur

1. Isotop

Isotop adalah atom yang mempunyai nomor sama tetapi memiliki nomor massa berbeda

Setiap isotop satu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena jumlah elektron valensinya sama.

Isotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menetukan massa atom relatif (Ar) atom tersebut berdasarkan kelimpahan isotop dan massa atom semua isotop

2. Isobar

Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama.

3. Isoton

Atom-atom yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama

F. Menetukan Elektron Valensi

1. Konfigurasi Elektron Menurut Teori Atom Bohr

Konfigurasi (susunan) elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Setiap atom dapat terisi eletron maksimum 2n2, dimana n merupakan letak kulit.

Lambang kulit dimulai dari K, L, M, N dan seterusnya dimulai dari yang terdekat dengan inti atom.

Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit dan diisi maksimum sesuai daya tampung kulit tersebut. Jadi masing ada sisa elektron yang tidak dapat ditampung pada kulit tersebut maka diletakkan pada kulit selanjutnya.

2. Elektron Valensi

Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan reaksi kimia adalah elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.

Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut. Perhatikan Tabel untuk menentukan jumlah elektron valensi

Unsur –unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama akan memiliki sifat kimia yang sama

3. Konfigurasi Elektron Menurut Teori Mekanika Kuantum 

Model atom Bohr dapat digunakan dengan baik untuk atom yang sangat sederhana seperti atom hidrogen, tetapi tidak untuk atom yang lebih kompleks. Dengan demikian, dikembangkanlah satu model struktur atom yang lebih rumit dengan model mekanika kuantum.

Model mekanika kuantum bersandar pada teori kuantum, yang menyatakan bahwa materi memiliki sifat-sifat yang sama seperti gelombang (Hukum De Broglie). Menurut teori kuantum, letak (posisi) dan momentum (kecepatan dan arah) suatu elektron pada satu waktu tidak mungkin diketahui dengan pasti (prinsip ketidakpastian Heisenberg).  Jadi, lingkaran Bohr yang pasti harus digantikan denganorbital (awan elektron), yaitu volume ruang yang kemungkinan besar terdapat elektron. Dengan kata lain, kepastian diganti dengan kebolehjadian (probabilitas).

Melalui persamaan Schrodinger, distribusi elektron di dalam atom dapat ditunjukkan melalui seperangkat bilangan kuantum. Dalam mekanika kuantum, tiga bilangan kuantum digunakan untuk menentukan distribusi elektron di dalam atom, sedangkan bilangan kuantum ke-4 digunakan untuk menunjukkan rotasi (spin) elektron di dalam atom.

Keempat bilangan kuantum  yang digunakan adalah sebagai berikut:

1. Bilangan kuantum utama (n) → kulit

Memiliki harga n = 1,2,3,4,…

Menjelaskan tingkat energi orbital dan ukuran orbital

n = 1 (kulit K); n = 2 (kulit L), n = 3 (kulit M); n = 4 (kulit N); …

Jumlah elektron maksimum pada masing-masing kulit adalah 2n²

2.  Bilangan kuantum azimuth atau angular momentum (l) → subkulit

Memiliki harga l = 0,1,2,…,(n-1)

Menjelaskan bentuk orbital

l = 0 (subkulit s); l = 1 (subkulit p); l = 2 (subkulit d); l = 3 (subkulit f);…

n = 1,maka  l = 0

n = 2, maka l = 0 dan 1

n = 3, maka l = 0, 1, dan 2

n = 4, maka l = 0, 1,2, dan 3

Jumlah subkulit yang terdapat pada kulit ke-n adalah n subkulit

3. Bilangan kuantum magnetik (m_l) → orbital

Memiliki harga m_l = -l, (-l + 1),…, 0,…, (+l +1), +l

Menjelaskan orientasi elektron (letak elektron dalam orbital)

l = 0, maka m_l = 0 (1 orbital)

l = 1, maka m_l = -1, 0, dan +1 (3 orbital)

l = 2, maka m_l = -2, -1, 0, +1, dan +2 (5 orbital)

l = 3, maka m_l = -3, -2, -1, 0, +1, +2, dan +3 (7 orbital)

Untuk tiap nilai l, akan terdapat (2l + 1) orbital

4. Bilangan kuantum spin (m_s) → rotasi elektron

Memiliki harga m_s = + ½ atau m_s = – ½

Menjelaskan spin elektron dalam orbital

Masing-masing orbital maksimum hanya dapat ditempati oleh dua elektron dengan spin yang berlawanan (Azas Larangan Pauli)

Bilangan kuantum dapat digunakan dalam menyatakan distribusi elektron di dalam atom. Melalui diagram energi dan konfigurasi elektron, para kimiawan dapat menunjukkan tingkat energi subkulit dan orbital yang ditempati oleh elektron pada atom tertentu.  Dalam penulisan konfigurasi elektron suatu atom, terdapat tiga aturan yang harus ditaati, antara lain:

1. Aturan Aufbau

Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang tinggi. Elektron mempunyai kecenderungan akan menempati dulu subkulit yang energinya rendah. Besarnya tingkat energi dari suatu subkulit dapat diketahui dari bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth ( l ) dari orbital tersebut. Orbital dengan harga (n + l) lebih besar mempunyai tingkat energi yang lebih besar. Jika harga (n + l) sama, maka orbital yang harga n-nya lebih besar mempunyai tingkat energi yang lebih besar. Urutan energi dari yang paling rendah ke yang paling tinggi sebagaimana digaram yang dibuat oleh Mnemonik Moeler adalah sebagai berikut:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d ….

DIAGRAM MNEMONIK MOOLER

2. Aturan Pauli (Eksklusi Pauli)

Aturan ini dikemukakan oleh Wolfgang Pauli pada tahun 1926. Yang menyatakan “Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu atom dengan empat bilangan kuantum yang sama”. Orbital yang sama akan mempunyai bilangan kuantum n, l, m, yang sama tetapi yang membedakan hanya bilangan kuantum spin (s). Dengan demikian, setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin (arah putar) yang berlawanan. Jadi, satu orbital dapat ditempati maksimum oleh dua elektron, karena jika elektron ketiga dimasukkan maka akan memiliki spin yang sama dengan salah satu elektron sebelumnya.

Contoh :

Pada orbital 1s, akan ditempati oleh 2 elektron, yaitu :

Elektron Pertama à n=1, l=0, m=0, s= +½

Elektron Kedua à n=1, l=0, m=0, s= – ½

(Hal ini membuktikan bahwa walaupun kedua elektron mempunyai n,l dan m yang sama tetapi mempunyai spin yang berbeda)

3. Aturan Hund

Aturan ini dikemukakan oleh Friedrick Hund Tahun 1930. yang menyatakan “elektron-elektron dalam orbital-orbital suatu subkulit cenderung untuk tidak berpasangan”.

Elektron-elektron baru berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tidak ada lagi orbital kosong.

Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dituliskan dalam bentuk diagram orbital.

Suatu orbital digambarkan dalam bentuk kotak, sedangkan elektron yang menghuni orbital digambarkan dengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orn=bital hanya mengandung satu elektron, maka anak panah yang ditulis mengarah ke atas.

Dalam menerapkan aturan hund, maka kita harus menuliskan arah panah ke atas terlebih dahulu pada semua kotak, baru kemudian diikuti dengan arah panah ke bawah jika masihterdapat elektron sisanya.

PRINSIP PENGGUNAAN ATURAN HUND

http://musnainimusnaini.wordpress.com/kimia-x-2/struktur-atom-2/

https://andykimia03.wordpress.com/2009/08/11/teori-kuantum-dan-konfigurasi-elektron-atom/
https://esdikimia.wordpress.com/2010/08/13/konfigurasi-elektron-berdasarkan-konsep-bilangan-kuantum/

Read More

Cara Instal Aplikasi di Linux

Menginstal aplikasi di Ubuntu memang susah-susah gampang tidak seperti di Windows yang cara instalnya hanya double click file *.exe. Cara instal aplikasi di Ubuntu ada yang harus terhubung dengan internet ada yang tidak harus terhubung dengan internet tapi harus download file installer dengan ekstensi *.deb. Tapi masalahnya adalah aplikasi yang installernya *.deb cenderung sedikit.

Berikut ini ada dua cara menginstal aplikasi di Ubuntu yang saya ketahui.

1. Jika Terhubung ke Internet (Online)
Cara ini digunakan jika Ubuntu kita terhubung dengan internet. Cara ini cenderung lebih mudah dan aplikasi yang tersedia lebih lengkap. sebelum menginstal, terlebih dahulu kita harus mengatur repositori kita ke repositori lokal Indonesia agar koneksinya lebih cepat. Ikuti langkah-langkah mengubah repositori berikut ini:

1. Buka Ubuntu Software Center, Klik Menu Edit -> Software Sources...
   
   
2. Pada bagian Download From: pilih Other lalu pilih salah satu server repositori dari Indonesia, misalnya kambing.ui.ac.id
3. Setelah itu klik tombol Close
4. Update repositori dengan cara buka terminal lalu ketik sudo apt-get update dan tekan Enter, masukkan password Ubuntu Anda lalu tunggu beberapa saat hingga proses selesai.
   

Nah setelah di update kita tinggal pilih aplikasi yang akan kita Install, cara instalasi aplikasi di Ubuntu dengan cara online ini ada 2 cara yang saya ketahui yaitu dengan Terminal atau dengan Ubuntu Software Center, berikut ini caranya.

Menggunakan Terminal
Jika menggunakan cara ini berarti Anda harus tau nama aplikasi yang akan diinstal

1. Buka terminal (Ctrl+Alt+T) lalu ketik sudo apt-get install namaAplikasinya
2. Tunggu beberapa saat hingga proses instalasi selesai.

Menggunakan Ubuntu Software Center
Cara ini cenderung lebih mudah bila dibandingkan dengan cara Terminal karena kita dapat mencari dan memilih aplikasi secara langsung. berikut ini adalah caranya:

1. Buka Ubuntu Software Center lalu pilih aplikasi yang akan diinstal, Anda dapat memilih aplikasi di menu kategori di bagian samping kiri
   
2. Pilih aplikasi yang akan diinstal lalu klik tombol Install
3. Tunggu beberapa saat hingga aplikasi tersebut terinstal di komputer Anda.

2. Jika Tidak Terhubung ke Internet (Offline)
Dengan cara ini kita tidak perlu mengatur repositori karena cara instalasinya mudah, namun kesulitannya adalah sulitnya mencari installer program yang berekstensi *.deb. berikut ini caranya:

1. Double klik file *.deb yang sudah kita cari dan didownload dari internet.
   
2. Setelah itu, klik tombol Install, masukkan password jika dibutuhkan dan tunggu prosesnya hingga selesai.
   

http://sekedar-tutorial.blogspot.com/2012/11/cara-install-aplikasi-di-linux-ubuntu.html

Read More